【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-
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【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A. CO2(g) + 2NH3(g)
CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0
B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0
C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0
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【题目】常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【题目】醇的官能团名称是______，结构简式为______；羧酸的官能团名称是______，结构简式为_______。二者在一定条件下发生反应的类型是______，写出乙酸和乙醇反应的化学方程式___________________________________。
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【题目】下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中
C.浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
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【题目】联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。
①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ________。
A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积
②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【题目】利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池
D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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【题目】按要求写出下列反应的方程式：
（1）实验室制备氯气的离子反应方程式_______________；
（2）乙醇催化氧化反应（铜做催化剂）_______________；
（3）苯与浓硝酸反应_______________；
（4）CH3CH=CH2生成高聚物_______________；
（5）往氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠的离子方程式_______________。
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