Question

【题目】实验室需配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：

（1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。

（2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

（3）玻璃棒在该实验中的作用有：

①_______________。

②_______________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；

②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；

③若定容时俯视刻度线_______。

④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。

（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。

（6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。

Answer 1

【答案】 10.0 C 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 偏低 偏高 无影响 1.0 26.88 26.1 6.72 是，反应是氯（或锰）元素价态发生改变

【解析】（1）所需NaOH固体的质量为0.5mol/L×0.5L×40g/mol＝10.0g。（2）A．氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，应该将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，A错误；B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体，等冷却到室温后再将溶液转移到容量瓶中，B错误；C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确；D．定容时发现所配溶液超过刻度线，需要重新配制，D错误，答案选C；（3）溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速氢氧化钠固体的溶解，转移时玻璃棒起引流液体的作用；（4①若没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质减少，浓度偏低；②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度，溶液体积增加，浓度偏低；③若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥不影响。（5）根据NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知需要浓盐酸的体积是；盐酸溶液中氯化氢的物质的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，在标准状况下的体积是1.2mol×22.4L/mol＝26.88L；（6）氯化氢的物质的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，根据方程式MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知消耗二氧化锰的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，质量是0.3mol×87g/mol＝26.1g，生成氯气的物质的量是0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；由于反应中氯（或锰）元素的化合价发生改变，所以是氧化还原反应。