练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列实验方案，不能达到相应的实验目的是（　　）
    ABCD
    实验方案

    加热大试管，一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡，点燃
    目的探究反应物浓度对化学平衡的影响　证明MnO2作该反应的催化剂干燥并收集氨气　探究铁与水蒸气能否反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入1mL3mol/L的KSCN后，氯化铁浓度发生变化；
    B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率；
    C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集；
    D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧．

    解答 解：A．加入1mL3mol/L的KSCN后，溶液中氯化铁浓度发生变化，应在相同的浓度下比较，故A错误；
    B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，可实现实验目的，故B正确；
    C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集，可用于制备氨气，故C正确；
    D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧，点燃有爆鸣声，可用于检验铁与水蒸气能否反应，故D正确．
    故选A．

    点评 本题综合考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的相关成分表述正确的是（　　）
    A．发酵粉--Na2CO3B．化肥碳铵--（NH4）2CO3
    C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月饼中的抗氧化剂--CaO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为60%
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
    A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-10.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（　　）
    A．铝B．铜C．银D．铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等
    B．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13
    C．T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
    D．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.1mol铁粉与含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化产物为0.1molB．还原产物为0.1mol
    C．氧化产物和还原产物共0.2molD．氧化产物为0.2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中C（CO）不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆           D．C（CO）=C（H2）
    E．混合气体的密度保持不变   F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
    B．该反应的还原产物为CO
    C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7
    D．生成1mol Si3N4时共转移12mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    （1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （2）Na2CO3溶液与稀盐酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）稀硝酸与Ba（OH）2溶液混合H++OH-=H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案