Question

关于3BrF₃+5H₂O＝HBrO₃+Br₂+9HF+O₂  反应的叙述正确的是

1. A.
   还原剂和氧化剂的质量之比为173∶274
2. B.
   HBrO₃和 HF 是还原产物
3. C.
   该反应电子转移数为5
4. D.
   O₂的氧化性比 BrF₃强

Answer 1

A
分析：A．根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，从而确定氧化剂和还原剂的质量比；
B．氧化剂对应的产物是还原产物；
C．根据化合价变化确定转移电子数；
D．同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：A．反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价部分由-2价变为0价，所以部分水作还原剂，还原剂和氧化剂的相对分子质量之比=（80+19×3+18×2）：（80+19×3）×2=173：274，故A正确；
B．该反应中氟化溴既是氧化剂又是还原剂，溴是还原产物，溴酸是氧化产物，故B错误；
C．该反应中转移电子数是（+3-0）×2=6，故C错误；
D．该反应中部分氟化溴是氧化剂，氧气是氧化产物，所以氟化溴的氧化性大于氧气，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，难度中等，注意该题中氟化溴既是氧化剂又是还原剂，且部分水也是还原剂，明确元素化合价是解本题的关键，难点是计算氧化剂和还原剂的质量比．