Question

10．相同温度下，反应Br+H₂→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示．则下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应为放热反应
• B． 反应热：过程I＞过程II
• C． 过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
• D． 形成1 mol 化学键释放的能量：H-Br＜H-H

Answer 1

分析 根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．反应的能量变化与反应途径无关，平衡常数仅与温度有关．

解答 解：A、若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热反应，故A错误；
B、反应的能量变化与反应途径无关，所以反应热：过程I=过程II，故B错误；
C、平衡常数仅与温度有关，所以过程Ⅱ的平衡常数=过程I的平衡常数，故C错误；
D、根据图象分析，反应Br+H₂→HBr+H为吸热反应，所以形成1 mol 化学键释放的能量：H-Br＜H-H，故D正确；
故选D．

点评 本题考查吸热反应和放热反应以及催化剂对反应过程的影响，难度不大，抓住反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断吸热反应和放热反应是解题关键．