Question

【题目】将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题。

(1)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为_________；将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

(2)用等体积的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。

Answer 1

【答案】6.1mol/L 20% 1.22g/mL 0.061mol 0.61mol/L 6：3：2

【解析】

（1）根据物质的量与质量或与物质的量浓度的计算公式计算，根据溶液稀释公式分析。

（2）根据反应过程中离子之间的比例关系分析。

(1)24.4gNaOH的物质的量为24.4g÷40g/mol＝0.6mol，其物质的量浓度为0.61mol÷0.1L＝6.1mol/L；溶液的质量为1.22g/mL×100mL=122g，质量分数为=20%；溶液的密度为1.22g/mL；将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为原来的十分之一，即为0.61mol/L，其中氢氧化钠的物质的量是0.061mol；

(2)用等体积的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，反应的硫酸根离子物质的量相同，所以Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种物质的物质的量比为：1：1/2：1/3=6：3：2。