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    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D

    草酸溶液(H2C2O4具有还原性)

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，不会立即产生气泡，A选项错误；

    B．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO2气体，B选项错误；

    C．氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C选项错误；

    D．草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

    B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    C. 浓盐酸与二氧化锰混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    D. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式： 。

    （2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为 。

    （3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    (1)仪器B的名称为_____,由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。

    (2)仪器C的作用是________________________________。

    (3)试剂X、Y的组合最适宜的是______。

    a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3

    (4)反应结束后，将丙中产物分离的实验操作的名称是______。

    (5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液w。

    ①写出该反应的离子方程式:___________。

    ②检验溶液w中存在SO42-的方法是________。

    (6)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：a、

    b、

    回答下列问题：

    (1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

    (2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    (3)E的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

    (4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有____种。①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

    (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：AB。。。目标产物。____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

    a.Cl2、Br2、I2的熔点

    b.Cl2、Br2、I2的氧化性

    c.HCl、HBr、HI的热稳定性

    d.HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋ 。___。

    ②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

    （4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是___(填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

    A.X可能为Al或Cl2

    B.Y一定为NaOH(aq)

    C.N一定是HCl(aq)

    D.Q、Z中的一种必为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

    A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

    B. 58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

    C. 含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA

    D. 常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

    ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同

    ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

    ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

    ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

    A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项

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