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    18．NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一．
    （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2═2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
    ①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有cd（填字母）．
    a．采用常温条件
    b．使用适当的催化剂
    c．将原料气加压
    d．将氨液化并不断移出
    ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
    反应①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
    反应②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
    反应③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一定的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1价氯元素的含量） 的影响如图2所示．
    ①反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．
    ②a点之前氨氮去除率较低的原因为NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl．
    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3．
    ①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．

    分析 （1）①该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，要提高原料气的转化率，可以通过增大压强、降低温度、减小生成物浓度来实现；
    ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，对应的温度分别是400℃、450℃，升高温度平衡逆向移动；
    （2）①反应中氨氮去除效果最佳的从图象分析可知为去除率较高同时余氯量最少；
    ②NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①；
    （3）①根据图知，反应物是NO和水，生成物是硝酸和硝酸铵，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
    ②总反应方程式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，通入的NH3的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的量相等．

    解答 解：（1）①该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，要提高原料气的转化率，可以通过增大压强、降低温度、减小生成物浓度来实现，符合条件的有cd，故选cd；
    ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，对应的温度分别是400℃、450℃，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为：＞；
    （2）①反应中氨氮去除效果最佳的从图象分析可知为去除率较高同时余氯量最少，图象中符合的比值为1.5，
    故答案为：1.5；
    ②NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl，
    故答案为：NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl，所以氨氮去除率较低；
    （3）①根据图知，反应物是NO和水，生成物是硝酸和硝酸铵，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-，
    故答案为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-；
    ②总反应方程式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，生成的硝酸和反应的NO的物质的量之比等于2：8=1：4，通入的NH3的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的量相等，因此通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4，
    故答案为：1：4．

    点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素及电解池原理，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断及计算能力，难点是电极反应式的书写及通入氨气与NO物质的量之比的计算，题目难度中等．

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    2．在标准状况下，4.4g CO2的体积是2.24L．

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    3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（　　）
    A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

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    6．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
    时间（s）01234…
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4 mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂
    B．降低反应体系的温度
    C．充入氩气使容器内压强增大
    D．充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284 kJ/mol．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
    （4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．在373k时把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s 时，NO2的含量为0.01 mol．进行到60 s 时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则
    （1）开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率为多少？
    （2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？
    （3）达到平衡时，体系中N2O4的物质的量为多少？
    （4）N2O4的平衡转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．通过质谱法只能确认化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构
    B．甲苯分子的核磁共振氢谱中有2个不同的吸收峰
    C．红外光谱可以帮助确定许多有机物结构
    D．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为1：2，则该有机物可能为甲烷或甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    （1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
    （2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
    时间/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1100.2100.090
    60.0960.2660.104
    ①若c1数值大于0.08mol•L-1，则温度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②表中3～4min之间反应处于平衡  状态．
    ③若第5min时，该反应处于化学平衡状态，则此反应的平衡常数K=0.35（保留两位有效数字）
    ④表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是B．
    A．升高温度  　　　　　            
    B．体积不变，通入水蒸气
    C．缩小体积，增大压强  　　　　　  
    D．体积不变，通入氢气
    ⑤比较反应物CO在2～3min、5～6min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假设3～5min内反应条件不变）．
    ⑥能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是C．
    A．适当升高温度              B．缩小反应容器的体积C．增大CO的浓度            D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的N2、O2两种气体，它们的温度和密度均相同．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子数：N2＜O2B．气体摩尔体积：N2＜O2
    C．气体的压强：N2＜O2D．体积：N2＜O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推断错误的是（　　）
    A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸24
    B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸y
    C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象e
    D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色N

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