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    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、W与X 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物一定显酸性
    D、X与Y形成的化合物满足最外层8电子稳定结构
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，
    A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；
    B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；
    C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；
    D．X是O元素，Y是S元素，X与Y形成的化合物SO3中S不满足最外层8电子稳定结构，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的性质的叙述正确的是（　　）
    A、蔗糖和麦芽糖都属于二糖，它们互为同分异构体
    B、乙烯和苯都不属于饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、金属钠与乙醇、乙酸都能反应产生氢气，是因为它们所含的官能团相同
    D、工业上经氧化、萃取等方法提取海水中的溴，萃取时可以使用裂化汽油等有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
    B、在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H＞0
    C、已知
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）△H=-196.8kJ?mol-1，则碳的燃烧热是△H=-196.8kJ?mol-1
    D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已经Cu与稀硝酸的离子反应方程式如下（未配平）：（　　）Cu+（　　）H++（　　）NO3-═（　　） Cu2++（　　）NO↑+（　　）下列有关说法正确的是（　　）
    A、Cu是氧化剂，NO3-是还原剂
    B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2
    C、若生成1molNO，则转移2mol电子
    D、最后两空是4，H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且Fe2+Fe3+，下列说法中不正确的是（　　）
    A、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8
    B、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C、若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mol电子
    D、若该反应HNO3参加，则HNO3表现氧化性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）═aX（气）．反应开始时，n（A2）=1.5mol，n（B2）=4.0mol，2min后，n（B2）=0.4mol，n（X）=2.4mol．计算：
    （1）a值
     
     （2）X的表示式（用A、B表示）
     
    （3）υ（B2）为
     
     （4）出2min末的A2的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
    ③C（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     

    （2）C的燃烧热为
     

    （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）CO的燃烧热为
     
    ，表示CO燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CO2和H2组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为（　　）
    A、29：8B、22：1
    C、13：8D、26：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验．完成下列填空：
    【实验步骤】
    （1）用
     
    （填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量．
    （2）在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量．
    （3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至
     
    中冷却到室温，并称量．
    （4）重复（3）的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g．
    【数据记录与处理】
    第一次实验第二次实验
    坩埚的质量（g）29.56330.064
    坩埚+试样的质量（g）31.67632.051
    恒重后，坩埚+硫酸铜的质量（g）30.91131.324
    x的值5.055.13
    根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为
     
    %（已知x的理论值为5）．
    【分析与讨论】
    （5）做一次实验，至少需要加热
     
    次（填数字，下同）；至少需要称量
     
    次．
    （6）恒重操作的目的是
     
    ．
    （7）重复两次实验求x平均值的目的是
     
    ．
    （8）实验值比理论值偏大的原因可能是
     
    （填编号）．
    a．加热过程中有晶体溅出     b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
    c．实验前，晶体表面潮湿     d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却．

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