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    18．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）
    A．都是常用调味品的主要成分B．都能使紫色石蕊溶液褪色
    C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应

    分析 A．乙醇具有香味、乙酸具有酸味，都是生活中的调味品；
    B．乙酸具有酸性能使紫色石蕊溶液变色，乙醇不能；
    C．乙酸具有羧基能和碳酸钙反应，乙醇不能；
    D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应．

    解答 解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
    B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；
    C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；
    D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了乙醇、乙酸性质的分析应用，掌握官能团的性质是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．

    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%    B．48%    C．55%      D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中氧化剂只有一种
    B．该反应中还原产物只有一种
    C．被氧化的元素一定是Fe元素
    D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列判断错误的是（　　）
    A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA
    D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．

    （1）已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4 H+=2H2O．（质子交换膜只允许H+通过）
    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
    （4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为1.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．常温下，将0.1mol/L的硫酸与PH=13的Ba（OH）2溶液按体积比2：1混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的PH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将31g Na2O溶于多少g水中，才能使10个水分子中溶有1个Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）请用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯B；②乙醛的银镜反应C：
    A．直接加热       B．垫石棉网加热        C．水浴加热         D．不需要加热
    （2）既不属于取代反应也不属于消去反应的有机反应是（反应条件未注明）⑤⑥（填序号）
    ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ②CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
    ③2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
    ④CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O
    ⑤2CH3CHO+O2→CH3COOH+H2O
    ⑥CH3（CH2）5CH3→+H2
    （3）按系统命名法：
    ①CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名称为5，6，6-三甲基-2-乙基=1-庚烯
    ②CH3CH2CH2OH的名称为1-丙醇
    （4）仔细观察下列有机物，该系列有机物中第n个分子的分子式为C3nH4n（n≥3）；二十八星烷中碳的百分含量为90%．

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