练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
    C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
    D．最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%

    分析 A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物由氮气和氧气反应生成；
    B．含磷污水可导致水体污染；
    C．石灰乳呈碱性；
    D．原子经济从原子的利用率的角度考虑．

    解答 解：A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是因为在高温下，由氮气和氧气反应生成，故A错误；
    B．含磷污水可导致水体污染，造成水体富营养化，导致水华、赤潮等，故B错误；
    C．石灰乳呈碱性，不能改变碱性土壤，故C错误；
    D．原子利用率为100%，符合绿色化学的要求，为最理想的“原子经济”，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及环保等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放的液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
    装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
    （3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
    Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
    Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
    （2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    HClNaOH
    126.126.129.3
    225.925.929.0
    326.326.329.6
    反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
    （近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
    （1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    ①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
    ②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
    A．蒸发浓缩     B．蒸馏    C．减压蒸发浓缩    D．加热蒸发    E．冷却结晶    F．分液
    （2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
    ①c电极可以为B；
    A．铁电极          B．石墨电极        C．铁或者石墨均可
    ②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
    酸HClO2H2CO3HClO
    Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
    用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
    a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．盐酸     e．HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．中和热为57.3 kJ•mol-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1
    D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
    B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物
    C．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大
    D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
    B．将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
    C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
    D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaCl可用作食品调味剂
    B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
    C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
    D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
    钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；钠与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）．
    Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液变浑浊（或有白色胶状沉淀生成或有沉淀生成）的现象，即可证明．有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案