【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
小学课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。
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【题目】PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。
(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。
(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
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【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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【题目】下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）
A. 标准状况下5.6L 氢气 B. 6.02×1022个H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃时9mL水
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A. 用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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【题目】有一反应：2A＋B
2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正＜v逆
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