Question

（13分）现有浓度为0.1 mol?L^－1的五种电解质溶液： ① Na₂CO₃   ② NaHCO₃    ③ NaAlO₂   ④ CH₃COONa  ⑤ NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___              ___（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____    __（填编号）；

（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：

                                                                              ；

（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

 

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH＝a
乙	0.10	0.10	pH＝8.00

 

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                           ；

乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^－)＝              mol/L。

求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。

I．c (Na^＋)－c (A^－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH^－)－c (HA)：                                                                             。

Answer 1

（1）④②①③⑤ （1分）；   

（2）⑤ （1分）；

（3）NaAlO₂+ H₂CO₃ +H₂O=NaHCO₃+Al(OH)₃↓、NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al(OH)₃↓、

H₂CO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂CO₃+2Al(OH)₃↓、H₂CO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃

（4分，写其它方程式不得分，H₂CO₃ 写成H₂O+CO₂给分）；

（4）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 （2分）； 

 1.0×10^－6  （1分）；

I．由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得：

c (Na^＋)+c (H⁺)＝c (A^－)+ c (OH^－)  .......................（1）  （关系式正确，得1分）

故c (Na^＋)－c (A^－)＝c (OH^－)－c (H⁺)=10^－6－10^－8 =9.9×10^-7 mol/L；

（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）

II．由溶液中的物料守恒关系得：

c (A^－)+ c (HA)= 0.05 mol/L  ..............................（2）   （关系式正确，得1分）

由（1）式+（2）式得：c (Na^＋)+ c (H⁺)+ c (HA)＝c (OH^－) +0.05 mol/L 

c (OH^－)－c (HA)= c (Na^＋)+ c (H⁺)－0.05= 0.05+ c (H⁺)－0.05= c (H⁺)=1.0×10^－8 mol/L

（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）

或由于水电离出的OH^－、H⁺个数比11（即溶液中质子电荷守恒关系）得：

c (OH^－)= c (HA)+ c (H⁺)                           （关系式正确，得1分）

故c (OH^－)－c (HA)= c (H⁺)=1.0×10^－8 mol/L   

（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）