Question

工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为

 

（2）电解食盐水的原理是：

 

NaCl+

 

H₂O 

电解  .

 

H₂↑+

 

Cl₂↑+

 

NaOH
（将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
（3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为

 

（用离子方程式表示）．
（4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是

 

（结合化学方程式解释）．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）氯化钠是强电解质，在水溶液里电离出阴阳离子；
（2）根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该反应方程式；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性．

解答： 解：（1）氯化钠是强电解质，在水分子作用下完全电离出阴阳离子，所以其电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-，
故答案为：NaCl=Na⁺+Cl^-；
（2）电解饱和食盐水生产烧碱（NaOH），同时生成氯气（Cl₂）和氢气，从生成物氢气和氯气开始配平，生成1分子氢气需要得到2个电子，生成1分子氯气需要失去2个电子，得失电子相等，然后观察法配平，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质．

点评：本题考查了电解原理、氧化还原反应配平、离子方程式书写，题目难度中等，注意掌握电解原理、氯气与碱溶液反应的离子方程式，明确具有漂白性的是次氯酸，不是氯气．