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海藻中含有丰富的碘元素 (以I-形式存在).实验室中提取碘的流程如图1:

(1)实验操作③的名称是
 
,所用主要仪器名称为
 

(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
 
(填序号).
A、酒精(沸点78℃)              
B、四氯化碳(沸点77℃)
C、甘油(沸点290℃)             
D、苯(沸点80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量(填序号)
 
溶液,反应的离子方程式为
 

A、KIO3        B、HClO        C、KI         D、Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如图2所示).请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充). 
 
,②
 
,③
 
,④
 

(5)实验中使用水浴的原因是
 
,最后晶体碘聚集在
 
(填仪器名称)中.
考点:结构简式
专题:实验设计题
分析:(1)利用溶解性的差异来分析,依据分液利用分液漏斗回答;
(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,据此来选择合适的试剂;
(3)利用I-的还原性回答即可;
(4)冷凝水应是下进上出,烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平;
(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀,具有长时间加热温度保持恒定的特点.
解答: 解:(1)③将碘水中的碘单质萃取出来,操作为萃取分液,利用仪器为分液漏斗,
故答案为:萃取分液、分液漏斗;
(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,故可用四氯化碳或苯,
故答案为:BC;
(3)ICl中的碘元素为+1价,加入-1价的碘生成碘单质,加入KI可以起到此效果,ICl与I-反应的离子反应方程式为ICl+I-=Cl-+I2
故答案为:C;ICl+I-=Cl-+I2
(4)冷凝水应是下进上出,烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平.
故答案为:缺石棉网;温度计插到了液体中;冷凝管进出水的方向颠倒;
(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀,具有长时间加热温度保持恒定的特点.四氯化碳沸点:
76.8℃,碘单质沸点为184℃,故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集,
故答案为:受热比较均匀,温度容易控制;蒸馏烧瓶.
点评:本题考查物质的分离和提纯,学习中注意掌握萃取、蒸馏等操作,属于实验综合知识的考查,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为
 

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
 

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式
 

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式
 

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质
 
 
 (写出2条即可).
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为
 

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度
 

(A)强        (B)弱         (C)相等         (D)无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在研究性学习中,用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体.有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b).回答有关问题:

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:
 

(2)如果采用(a)装置,若加入20mL,6mol/L HNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出.试说明产生上述现象的原因:
 

(3)如果采用(b)装置,请将有关操作补充完全:
①将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到
 
为止.
②关闭活塞,用酒精灯在
 
微热,当反应发生时,立即撤去酒精灯.
③反应在什么情况下可以自动停止?
 
可以在何处观察到无色的NO气体?
 

④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪明显现象?
 

⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果,应
 
(填操作).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关的实验任务
实验目的:制取乙酸乙酯
实验原理:甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯.
装置设计:甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置:

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应该选择的装置是
 
(填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管,除起导气和冷凝作用外,另一个重要的作用是
 

实验步骤:
a.按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;
b.将试管固定在铁架台上;
c.在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液;
d.用酒精灯对试管①加热;
e.当观察到试管②中有明显现象停止实验.
问题讨论:
(1)步骤a中组装好实验装置后,加入样品前还应检查
 

(2)试管②中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是
 
(填字母).
A.吸收乙醇                 B.中和乙酸
C.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:
(1)试管a中需要加入 浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序入操作是
 

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是
 

(3)实验中加热试管a的目的是:①
 
   ②
 

(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是
 

(5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X元素在第3周期中电负性最大,Y、Z元素同主族且位置相邻,Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2.请填写下列空白.
(1)写出X元素M层的电子排布式
 

(2)XY2是一种高效安全的消毒剂,熔点-59.5℃,沸点10℃,构成该晶体的微粒之间的作用力是
 

(3)ZX2常用于有机合成.ZX2分子的空间构型是
 
.写出ZX2的等电子体(分子离子各一个)
 
 

(4)如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系,其中表示Cl2的是曲线
 
(填“a”、“b”或“c”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力.

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式
 

(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等.
①第一电离能:As
 
Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化锌的晶胞中(结构如图1所示),其化学式是
 

③二氧化硒(SeO2)分子的空间构型为
 

(3)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如图2,请在上图中用箭头表示出配位键.(请用以镁为中心连接的四个氮原子为骨架作图即可)
(4)水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n.在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图3所示,试填空:
①1mol冰中有
 
 mol“氢键”.
②H2O的沸点比H2S高的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6; D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1.[用元素符号作答]
(1)元素的第一电离能最大的是
 

(2)属于过渡元素的是
 

(3)元素的电负性最大的是
 

(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是
 

(二) A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为
 

(2)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为
 
,其基态原子的电子排布式为
 

(3)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素其基态原子的价电子排布式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为(  )
A、
B、
C、
D、

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