【题目】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
【答案】 Fe3S4 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑
【解析】矿石样品A（仅含两种元素）在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；固体B与过量的HCl反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3。根据以上分析可以解答下列问题。
（1）根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素，设样品A中含有Fe原子物质的量为X摩尔，根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14g，发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知减少固体的质量为：
+0.1
=14，解得X=0.3mol，则S原子的物质的量为：
=0.4 mol，所以样品A的化学式为Fe3S4。答案为：Fe3S4
（2）SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（3）Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，方程式为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑答案为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑
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【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. 
B. 
C. 
D. c(OH－)
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【题目】若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NA
B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子
C. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
D. NA个CO分子和11.2L CH4的质量比为7：4
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【题目】对于在密闭容器中的可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 当气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 其他条件不变，增大体系压强，化学平衡常数减小
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【题目】下列说法中，错误的是（ ）
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
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【题目】金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑。
（1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。
（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)
（3）“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。
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【题目】有关物质的量的计算
（1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_______________________，1.204×1023个CH4分子的物质的量是____________mol。
（2）17克NH3的物质的量是 ______ mol，0.1mol H2O的质量是______________________g。
（3）标准状况下，11.2L O2的物质的量是 ______ mol ，1mol O2的体积是 ______ L。
（4）将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是______________g。
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【题目】右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。
（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。
（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。
（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。
（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。
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