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    如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是（　　）
    A、xB、4xC、0.5xD、3x
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算．
    解答： 解：n（CH4）=
    2g
    16g/mol
    =
    1
    8
    mol，则
    x
    NA
    =
    1
    8
    ，NA=8x，
    n（CO2）=
    22g
    44g/mol
    =0.5mol，则N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．
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    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下（提示：用关系式法做，Na2S2O3、Na2S4O6均为无色溶液）：
    （1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
    （2）I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总物质的量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（　　）
    A、乙炔和苯
    B、甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）
    C、乙醇和乙酸
    D、丙烯和丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
    （1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe2Ox中x=
     
    ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为
     

    （2）请写出MFe2Ox与SO2的化学方程式
     
     （不必配平）
    （3）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、NH4+、CO3-、NO3-、Na+
    C、NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-
    D、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（　　）
    A、某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
    B、氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
    C、在反应中失去电子的物质是还原剂，被氧化成氧化产物
    D、有气体生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
    A、c（CN-）＞c（Na+）
    B、c（CN-）＞c（HCN）
    C、c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
    D、c（CN-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、3 mol/L
    B、2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.2 mol/L

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