练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
    B．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
    C．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
    D．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

    分析 NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，与水反应生成氨气和氢气，结合H元素的化合价变化分析．

    解答 解：A．NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，含离子键和共价键，故A正确；
    B．NH4H与水反应时，生成氢气，由H元素的化合价变化可知NH4H是还原剂，故B正确；
    C．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故C正确；
    D．NH4H溶于水，生成氨气溶于水，所形成的溶液成碱性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应及化学键，为高频考点，注意元素化合价的判断为解答该题的关键，根据元素化合价的变化判断物质在反应中具有的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
    B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
    C．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数为0.1NA
    D．2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．对氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的结构简式分别为：、CH2Cl-CH2Cl、
    B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现四组峰
    C．3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
    D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素在气态氢化物中的化合价为（　　）
    A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
    B．铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

    （1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO2和O2．
    （2）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使稀H2SO4顺利滴下．
    （3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打开K3．
    （4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，量筒Ⅱ内液面下降．
    （5）b中装的固体试剂是碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）．
    （6）实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
    （7）小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是A
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用．
    （1）图1为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列问题：
    ①当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．
    ②电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是阳极生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，阴极H+放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
    （3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3-的原理如图2所示．
    ①电源正极为A（填A或B）．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

    已知：
    ①（R=-CH3或-H）
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
    ③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    回答下列问题：
    （1）生成A的反应类型是取代反应或硝化反应．
    （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基；试剂a的结构简式为．
    （3）写出由A生成B的化学方程式：．
    （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式：．
    （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
    a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
    （6）分子式是C8H11N的含有苯环的同分异构体有14种，其中核磁共振氢谱为四组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．
    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
    温度/℃020406080100
    溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
    烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

    分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
    a．ZnO         b．Zn3O（SO4）2         c．ZnSO4         d．ZnSO4•H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案