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    6．化学反应有自身规律，下列有关化学分应的叙述正确的是（　　）
    A．将二氧化碳通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    B．锂在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    C．二氧化硫通入氯化钙溶液可生成CaSO2沉淀
    D．氯气通入硫酸铜溶液中能使Cu2+还原成Cu

    分析 A．碳酸的酸性大于次氯酸；
    B．Li的金属性较弱，在氧气中燃烧生成氧化锂；
    C．SO2与氯化钙溶液不反应；
    D．氯气的氧化性大于Cu2+．

    解答 解：A．碳酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制备弱酸的原理可知，将二氧化碳通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故A正确；
    B．Li的金属性较弱，在氧气中燃烧生成氧化锂，金属性较强的金属才能生成过氧化物，如Na，故B错误；
    C．SO2与氯化钙溶液不反应，如果反应会生成CaSO3沉淀和盐酸，CaSO3在盐酸中不能形成沉淀，所以二氧化硫通入氯化钙溶液不能生成CaSO2沉淀，故C错误；
    D．氯气的氧化性大于Cu2+，所以氯气不能还原Cu2+，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及强酸制备弱酸的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列电离方程式
    （1）氢氧化钠溶液NaOH=Na++OH-
    （2）氯化钡溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
    （3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的阴离子种类不同
    B．在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
    D．HA-的水解方程式为：HA-+H2O?A-+H3O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    B．因为反应①中的△H＜0，△S＞0，所以该反应在一定条件下可以自发进行
    C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（　　）
    A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质
    B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质
    C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质
    D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（　　）
    A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
    C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H1=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Mn被还原，Cl被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
    ④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为：22.4L．

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