Question

某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：a+b=14，常温下某氨水的pH=a，则氨水中c（OH^-）=10 ^a-14mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：a+b=14，常温下某氨水的pH=a，则氨水中c（OH^-）=10 ^a-14mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和质子守恒来分析解答，难度中等．