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【题目】室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )

A稀释前两溶液中H浓度的大小关系:A=10B

B稀释前,A溶液中由水电离出的OH的浓度大于10-7 mol/L

C取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,

所消耗酸溶液的体积相同

D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7

【答案】D

【解析】

试题分析:A、稀释前,pH相差1,B的pH小于A,稀释前两溶液中H浓度的大小关系:B=10A,错误;B、碱在溶液中电离出OH,所以稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7mol/L,错误;C、M点A、B溶液pH相同,氢氧根离子浓度相同,因为A、B两种碱的强弱不同,所以A、B两种碱的浓度不同,则消耗等浓度硫酸的体积不同,错误;D、因为醋酸和A的强弱不确定,所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7,正确。

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【题目】漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )

A. Ca(ClO)2不稳定,易分解 B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

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【题目】下式表示一种有机物的结构,关于它的性质叙述不正确的是

A. 分子式为C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面

C. 1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应

D. 它在稀硫酸条件下水解生成的有机产物有2

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【题目】下列物质属于纯净物的是(  )

A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 盐酸

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【题目】只含有离子键的化合物是

A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2

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【题目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定

C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-,则c (Na+) =0.1mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)3B(g)4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(

①混合气体的平均摩尔质量不再变化

v(A)v(B)v(C)134

ABC的浓度不再变化

C的体积分数不再变化

ABC的分子数之比为134

⑥混合气体的密度不再变化

A. ②③④⑤⑥ B. ③④

C. ②③④ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )

A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,其反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2该反应H>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效率,B中试剂是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 __________________ 。(答一条)

2假设本实验所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2)。

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解, _________

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,________

有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL

c(Na2S2O3)_________mol·L1

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I

4某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能__________(填不受影响偏低偏高),原因是_________________________________。(用离子方程式表示)。

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