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18.如图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:

(1)在①至⑨号元素中,非金属性最强的元素是氟(填元素名称).
(2)请画出③号元素的原子结构示意图:
(3)④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF(用化学式表示).
(4)下图所示的模型表示的分子中,可由①、②形成的是bd(填选项序号).

(5)元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物,按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(用化学式表示).
(6)元素②和④形成的化合物的电子式是元素①和⑨形成的化合物甲中含有共价键键,请用电子式表示物质甲的形成过程是
(7)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图装置进行实验,请回答:
ⅰ.仪器A的名称是分液漏斗,A中发生的反应是(请用离子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
ⅱ.棉花浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
ⅲ.为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色
ⅳ.上述VⅡA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

分析 由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg,⑧为Al,⑨为Cl,
(1)上述元素中,F的得电子能力最强;
(2)③号元素为N,原子序数为7,最外层5个电子;
(3)元素的非金属性越强,则气态氢化物越稳定;
(4)根据分子模型判断物质的种类,①为H,②为C;
(5)金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
(6)CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子;两种元素组成的化合物为HCl,为共价化合物;
(7)①由图可知,A为分液漏斗,A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应;
②棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯气,防止氯气扩散到空气中;
③溴与KI反应生成碘,碘易溶于四氯化碳;
④同主族元素从上到下,电子层、原子半径均增大,得到电子能力减弱.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al,⑧为Cl,
(1)上述元素中,F的得电子能力最强,则F的非金属性最强,故答案为:F;
(2)③号元素为N,原子序数为7,最外层5个电子,原子结构示意图为,故答案为:
(3)在所给的元素中,非金属性最强的为F,故HF最稳定,故答案为:HF;
(4)①为H元素,②为C元素,二者形成的化合物为烃,题中a为NH3,b为CH4,c为H2O,d为C3H8,故答案为:bd;
(5)金属性Na>Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(6)CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为,①和⑨组成的化合物为HCl,为共价化合物,用电子式表示其形成过程为,故答案为:
(7)i、由图可知,A为分液漏斗,A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应,该离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案为:分液漏斗;2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
ii、棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯气,防止氯气扩散到空气中,发生的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
iii、溴与KI反应生成碘,碘易溶于四氯化碳,充分振荡、静置,可观察到溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色,故答案为:溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色;
iv、综上所述,由实验可知同主族元素从上到下,电子层数增多,原子半径逐渐增大,得到电子能力减弱,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱,
故答案为:逐渐增大.

点评 本题考查位置、结构及性质的关系及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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