酸.碱.盐均属于电解质.它们的水溶液中存在各种平衡．(1)氨水是中学常见的碱溶液①下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是AC．A．常温下.0.1mol•L-1氨水pH为11B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．常温下.0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5D．铵盐受热易分解②下列方法中.可以使氨水电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见的碱溶液
①下列事实可证明NH₃•H₂O是弱碱的是AC（填字母序号）．
A．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
D．铵盐受热易分解
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（H⁺）-c（NH₃﹒H₂O）=10^-8mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液
③100mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为②＞①＞③（填序号）．

分析（1）①只要说明一水合氨在水溶液中部分电离就能证明一水合氨是弱碱，可以根据一定浓度溶液的pH、强酸铵盐的酸碱性等分析判断；
②使氨水电离程度增大，加水、加与铵根离子或氢氧根离子反应的物质、或升高温度；
（2）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大；
②酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；
③醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；
④0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小；
（3）将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合得到NH₄Cl，混合溶液呈酸性，根据电荷物料守恒计算；
（4）①亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）稍大，以此解答该题；
②氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），结合c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡移动的影响解答．

解答解：（1）①A．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故A正确；
B．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故B错误；
C．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故C正确；
D．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故D错误；
故答案为：AC；
②A．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故A正确；
B．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故B错误；
C．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故C错误；
D．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故D正确；
故答案为：AD；
（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：I；
②0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V₁＜V₂，故答案为：＜；
④用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）；
（3）根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃﹒H₂O）=0.1mol/L=c（Cl^-），
所以c（H⁺）-c（NH₃﹒H₂O）=c（OH^-）=10^-8mol/L，
故答案为：10^-8；
（4）①：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比（NH₄）₂SO₄的c（NH₄⁺）大．
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制；
②氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）浓度越大，AgCl溶解度越小，
①100mL蒸馏水中c（Ag⁺）=$\sqrt{1.8×10{\;}^{-10}}$mol/L；
②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液，c（Ag⁺）=0.3mol/L；
③100mL0.1mol•L^-1MgCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.2mol/L，c（Ag⁺）=9×10^-10mol/L；
c（Ag⁺）由大到小的顺序为②＞①＞③，
故答案为：②＞①＞③．

点评本题综合考查学生酸碱滴定、溶液中离子浓度大小比较、离子浓度的计算以及沉淀溶解平衡的影响因素分析判断的知识，属于综合知识的考查，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．

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