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【题目】下列装置或操作能达到目的的是

A. 装置用于测定生成氢气的速率

B. 装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C. 装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D. 装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

【答案】C

【解析】

装置①生成的氢气可以由长颈漏斗溢出;装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同、颜色不同,不符合控制变量法;Na和水反应放热,广口瓶内气体受热膨胀,U型管左侧液面下降,右侧液面上升;装置④中浓度、温度都不同,无法判断温度对速率的影响;

装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出,不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率,故A错误;装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响,应保证高锰酸钾溶液的浓度相同,用不同浓度的草酸(乙二酸)来做实验,故B错误;Na和水反应放热,广口瓶内气体受热膨胀,U型管左侧液面下降,右侧液面上升,所以装置③能实现目的,故C正确;装置④中浓度、温度都不同,无法判断温度对速率的影响,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料,生产电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:

已知:

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×1010 ,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列问题:

(1)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为_________(写出一条)

(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时通常是将TiCl4(室温下为液体)________________

(3)Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K=______(填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用浓度为_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。

(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净:______________________________

(5)“混合溶液液环节,钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4TiO(C2O4)22-TiO(OH)+三种形式存在,如图所示。实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH2.53之间,再进行沉淀,则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式);写出沉淀时的离子方程式:___________

(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A. v(A)=0.15molL-1min-1 B. v(B)=0.01molL-1s-1

C. v(C)=0.40molL-1min-1 D. v(D)=0.0075molL-1s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中反应,现有以下几种说法:

反应混合物中各物质的物质的量浓度相等

单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示反应达到平衡状态的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Fe3+I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)。

c(I-)/mol·L-1

c(Fe3+)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.20

0.80

0.032k

0.60

0.40

0.144k

0.80

0.20

0.128k

由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是 ( )

A. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度

B. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度

C. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度

D. 无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠的化合物用途广泛,回答下列问题:

(1)多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)___________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________,其中Na2S4中存在的化学键有:___________

A.离子键 B.极性共价键 C.π D.非极性共价键

(2)r(S2)>r(Na+)的原因是___________

(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂其阴离子的中心原子的杂化形式是___________空间构型是______________________

(4)下表列出了钠的卤化物的熔点:

化学式

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔点/℃

995

801

775

651

NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________

NaCl晶格能是786 kJ/mol,则NaF的晶格能可能是___________

A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol

(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,H的半径为___________pm;NaH的理论密度是___________g·cm3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]

(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……层状结构,已知CoOx层的构型部分如图其中粗线画出的是其二维晶跑x=___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mAg+nBgpCg)。达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是( )

A. m+npB. m+np

C. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚,其标签上标有“55°”的字样,它表示(

A.该酒是在温度为55℃的条件下酿造的

B.喝了该酒后,人体温度可达到55

C.该酒的沸点为55

D.该酒中乙醇的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.下列实验可达到实验目的的是______

A、将与浓硫酸共热制备CH3—CH=CH2

B、向CH3CH2Br中滴入AgNO3水溶液可以检验溴元素

C、与适量NaHCO3溶液反应制备

D、用溴水即可检验CH2=CH—CHO中的碳碳双键

II.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________

(2)③的反应试剂是____________________,该反应的类型是__________

(3)⑤的反应方程式为___________________________________________。吡啶是一种有机碱性溶剂,其作用是____________

(4)G的分子式为______________

(5)HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

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