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    3．在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-B．Br-、Fe2+、Fe3+、SO42-
    C．Na+、SO32-、K+、NO3-D．K+、Na+、I -、NO3-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．Fe2+、Fe3+均为有色离子，与无色不符，故B不选；
    C．SO32-、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．H+、I -、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A～K为中学化学的常见物质，他们之间有如图所示的转化关系．（其中部分反应产物和反应条件已略去）．已知，通常状况下，A是一种黄绿色的非金属单质；B是一种有刺激性气味的气体，且有漂白性．C和D是中学化学中常见的两种强酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K为金属单质．


    回答下列问题：
    （1）写出物质B和I的化学式：BSO2，IAgCl．
    （2）反应④的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）反应⑥的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）检验E中阳离子的方法是取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+．
    （5）对气体A进行如下检验，已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI，转移电子数3.612×1023个．按要求填空．
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
    蓝    		Cl2+2I-=I2+2Cl-
    继续通入气体溶液逐渐变成无色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应．又能与强碱溶液反应．上述 5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28； V 由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

    （1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝
    （2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑
    （3）将过量的X通人某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量热，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol     
    （5）在200 mL 1.5 mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） 
    （6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-23． 将0.01 ml Y投人1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （1）用图示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．
    （2）检验亚硫酸钠是否氧化变质的方法是取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已经变质，反之则未变质．
    （3）为测定某亚硫酸钠样品纯度，准确称取0.2500g Na2SO3样品于锥形瓶中，并加入40.00mL 0.05000mol•L-1标准碘溶液，过量的碘用0.02000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（杂质与碘不反应）．反应方程式为：
    Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4
    2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
    ①滴定过程中应选择淀粉溶液作指示剂．
    ②计算样品中Na2SO3的质量分数（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请到答F列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7g OH- 所含电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2 L  Cl2 气所含原子数为NA
    D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
    C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
    D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，该元素常见氧化物有SO2和SO3（写出化学式）．
    （2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为NaHCO3，其物质的量为1mol．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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