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一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)?bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中
a
b
=
 

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为
 

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
 

A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变.
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断
专题:化学平衡专题
分析:(1)根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比求算;
(2)根据v=
△c
△t
计算M的平均反应速率;
(3)当反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等(同种物质),各物质的浓度、含量不再改变,以及由此衍生的一些物理量也不变,以此进行判断.
解答: 解:(1)由图象可知,
a
b
=
△n(N)
△n(M)
=
(8-2)mol
(5-2)mol
=
2
1
=2,故答案为:2;
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:v=
△c(M)
△t
=
(4-3)mol
VL
(t2-t1)min
=
1
(t2-t1)v
mol?L-1?min-1,故答案为:
1
(t2-t1)v
mol?L-1?min-1
(3)A.平衡时反应混合物各组分的物质的量不变,但各组分的物质的量不一定相等,故A错误;
B.混合气体的总质量始终不变,混合气体总质量不变不能说明到达平衡,故B错误;
C.由于a≠b,随反应进行混合气体总物质的量发生变化,混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明到达平衡,故C正确;
D.单位时间内消耗amolN,同时生成bmolM,都表示正反应速率,反应始终按此关系进行,不能说明到达平衡,故D错误;
E.由于a≠b,随反应进行混合气体总物质的量发生变化,混合气体的压强不随时间的变化而变化,说明混合气体总的物质的量再不变,说明反应到达平衡,故E正确;
F.N的转化率达到最大,且保持不变,说明可逆反应到达最大限度平衡状态,故F正确;
故答案为:CEF.
点评:本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡状态判断,难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不再变化说明到达平衡.
练习册系列答案
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鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是(  )
A、闻气味B、观察
C、稀释D、丁达尔现象

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已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)    D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是
 
(选填序号).
(2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
 

(3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
 

(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则:混合前c(CH3COOH)
 
c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);混合后溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:


周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
请按要求回答下列问题.
(1)元素②的单质结构式是
 

(2)元素①的最高价氧化物的电子式是
 

(3)用电子式表示③,⑧形成化合物的过程
 

(4)这三周期的五种种元素中,离子半径最大的是
 
(填对应符号)
(5)元素④,⑨互为对角线,化学性质相似,请写出⑨的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为
 
;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为
 

(7)④,⑦两元素对应单质与氢氧化钠溶液构成原电池,则负极电极反应
 

(8)新型高效的燃料电池采用铂为电极材料,一个电极上分别通入①元素的10电子气态氢化物,另一个电极通入⑧的单质,
①若电解质为KOH溶液,则负极电极反应
 
.KOH的物质的量
 
,(增加,减少或不变)若电解质是稀硫酸,则负极电极反应
 
.硫酸的物质的量
 
,(增加,减少或不变  )
②电解质是熔融的碳酸钾,则负极电极反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生计划用质量分数为36.5%,密度为1.20g?cm-3的浓盐酸配制0.10moL?L-1的稀盐酸500mL.回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为
 
mL,应选用的量筒规格为
 

(2)配制时应选用的容量瓶规格为
 

(3)配制时(除量筒、烧杯外)还需选用的仪器主要有
 
 
 
和试剂瓶.
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.加蒸馏水时不慎超过了刻度
 
; b.定容时俯视
 

C.在操作B中若用水洗涤量筒2-3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中
 

(5)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列判断错误的是(  )
A、沸点:NH3>PH3>AsH3
B、沸点:I2>Br2>Cl2>F2
C、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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下列有关元素化合物的说法正确的是(  )
A、CO和SiO2都不能和水反应,所以它们都不是酸性氧化物
B、易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C、Na2O2是离子化合物,含有极性键和离子键
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阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一,它可由下列方法合成:(  )
A、邻羟基苯甲醇分子中所有的原子可能在同一平面
B、用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
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D、1mol邻羟基苯甲醛最多能与3mol H2发生加成反应

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某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl-,溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A、OH-
B、Ag+
C、NH4+
D、CO32-

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