分析 (1)平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,则:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol/L):x y 0
转化量(mol/L):2.5 7.5 5
平衡量(mol/L):x-2.5 y-7.5 5
再结合平衡时氮气、氢气浓度计算;
(2)N2的转化率=$\frac{氮气浓度变化量}{氮气起始浓度}$×100%;
(3)气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比.
解答 解:(1)平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,则:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol/L):x y 0
转化量(mol/L):2.5 7.5 5
平衡量(mol/L):x-2.5 y-7.5 5
则x-2.5=4.5,故x=7,y-7.5=1,故y=8.5,
答:N2的起始浓度为7mol/L,H2的起始浓度为8.5mol/L;
(2)N2的转化率=$\frac{2.5mol}{7mol/L}$×100%≈35.7%,
答:N2的转化率为35.7%;
(3)气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比,则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为(4.5+1+5)mol/L:(7+8.5)mol/L=21:31,
答:平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21:31.
点评 本题考查化学平衡计算,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.2g | B. | 58.8g | C. | 22.4g | D. | 53.2g |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
B. | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
C. | 铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑ | |
D. | AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化产物为Fe3O4和SiO2 | |
B. | 氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3 | |
C. | 当有1mol CO2参加反应时,被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol | |
D. | 当有22.4LCO生成时,转移的电子为 2mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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