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    已知氮的氧化物和NaOH溶液反应如下：3NO2+2NaOH===2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O,现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是

    [　　]

    A．m/aL

    B．2m/3a

    C．2(m+n)/3a

    D．(m+n)/a
    答案：D
    解析：

    根据质量守恒原则，使气体完全被吸收，则NO和NO2都转化为相应的盐，无论生成NaNO3还是NaNO2，其中N元素和Na元素的物质的量都相等，又有的N元素全部来自于NO和NO2两种气体，所以两种气体的物质的量之和(m+n)等于Na元素的物质的量，所以NaOH溶液的体积为(m+n)/a．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
    （1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）变化关系如下表：
    n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省攀枝花市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

     

    根据表中数据判断试样的pH =        

    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

     （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0

    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。

    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为               。

    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1

    CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1

    H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1

    取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某温度下，SO2的平衡化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题。

    ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

    ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）。

      A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强

      D．减小压强    E．加入催化剂  F．移出氧气

    ③SO2尾气用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为     

                        ；上述反应产物的水溶液呈酸性，原因                         。

    ④工业制硫酸中SO2的一种制法是煅烧FeS2制取，煅烧FeS2的产物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶过程需保持溶液足够酸性，其原因是

                                                                          。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

         CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-574kJ?mol－1

         CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-1160kJ?mol－1

         若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2的整个过程中转移的电子总数为      

    （阿伏加德罗常的值用NA表示），写出上述反应的热化学方程式：

                                                                      。

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