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    在200℃时，11.6g CO2和H2O（气）的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（　）

    A．5.6　　　　　　   B．21.6　　    C．23.2　　　　　　   D．46.4

     

    答案：C
    解析：

    根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑增加

             2                     88-32=56

            xmol                   28x

    2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑       增加

      2                            18´2-32=4

      ymol                         2y

    则有       解得x、y之后

    得结果为C。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
    可逆反应进行的程度越大
    可逆反应进行的程度越大
    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
    可能增大也可能减小
    可能增大也可能减小
    （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03mol/（L?min）
    0.03mol/（L?min）
    ，该温度下平衡常数K的数值为
    1
    1
    ．
    （3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
    ①表中3min-4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态； c1数值
    大于
    大于
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
    a
    a
    （单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

    反应过程（2）是
    吸热
    吸热
    反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是
    2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
    2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
    ．
    （2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
    CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
    在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
    实验
    序号    		 温度℃ 初始n（CCl4）
    （mol）    		 初始n（H2）
    （mol）    		 平衡时n（CHCl3）
    （mol）
    1 110 0.8 1.2
    2 110 2 2 1
    3 100 1 1 0.6
    ①此反应在110℃时平衡常数为
    1
    1
    ． ②实验l中，CCl4的转化率为
    60%
    60%
    ．
    ③判断该反应的正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”），理由是
    温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
    温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
    ．
    ④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是
    e
    e
    ．
    a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
    c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    在200℃时，11.6g CO2和H2O（气）的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（　）

    A．5.6　　　　　　   B．21.6　　    C．23.2　　　　　　   D．46.4

     

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    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学　必修1　人教新课标 人教新课标 题型：038

    在200℃时将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6 g．求混合气体的平均相对分子质量．

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