下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A.2,2,3,3一四甲基丁烷 B.2,3,4一三甲基戊烷
C.3,4一二甲基己烷 D.2,5一二甲基己烷
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北武邑中学高二上12.4周考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上月考三化学卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
B.阳离子一定有氧化性,可能有还原性
C.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应
D.某物质溶于水后所得溶液能导电,该物质一定属于电解质
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁师大附中高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( )
A.石灰水,W1<W2 B.CO ,W1=W2
C.H2SO4, W1>W2 D.乙醇溶液,W1<W2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁师大附中高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省高一上期中化学卷(解析版) 题型:实验题
某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色;(已知氯水能将I—氧化为I2)
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推断出:
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式______________。
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________该固体中一定含有______________;无法确定是否
含有的是__________________。
(3)确定该物质是否存在的方法是______________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
一定质量的CO2和CH4的混合气通过足量的Na2O2粉末,充分反应后,所得混合气体的质量是原混合气体质量的6/11,则原混合气体中CO2和CH4的质量比为
A.2:5 B.6:5 C.5:6 D.3:4
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一上第二次考试化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,XO、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为:_________________
(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________;
②反应中硝酸体现了______________;
③反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol;
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ.烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2,此反应的热化学方程式为_____________________。
已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;
S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
达到平衡的时间(min) | t | 5 |
平衡时N2的浓度(mol·L-1) | 3 | c |
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______________。
(2)甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“>”、“<” 或“=”);
Ⅲ.下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题:
(1)若25< t1< t2,则a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的c(OH—)为:____________mol/L。
(3)在t2℃下,将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7,则V1︰V2 = ___________
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