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    下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)
    A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
    B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
    C．改变浓度，平衡常数一定改变
    D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
    B
    化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；平衡发生移动，是由于Q≠K，可能是Q发生了变化，平衡常数不一定发生变化，但平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：
     
    		反应物投入量
    		NH3的浓度
    （mol·L）
    		反应的
    能量变化
    		体系压强
    （Pa）
    		反应物
    转化率
    甲
    		1mol N2、3mol H2
    		c1
    		放出a kJ
    		p1
    		α1
    乙
    		2mol NH3
    		c2
    		吸收b kJ
    		p2
    		α2
     
    下列说法正确的是（ ）
    A．c1 = c2     B．a + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应
    PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
    2HI(g) H2(g)＋I2(g)                                    ②
    2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)
    A．均不变
    B．均增大
    C．①增大，②不变，③减少
    D．①减少，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
    活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    　　　　　物质
    n/mol
    T/℃
    		活性炭
    		NO
    		E
    		F
    初始
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    T2
    		2.005
    		0.050
    		0.025
    		0.025
     
    (1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：           。
    (2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。
    ①计算K1＝               。
    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是       (填序号)。
    a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．无法比较
    (3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是       (填序号)。
    a．增大c(NO)      b．增大压强
    c．升高温度        d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
    A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色
    B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋
    C．500 ℃时比室温更利于合成氨
    D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡时体系能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    （1）
    		2
    		3
    		0
    		27.78kJ
    （2）
    		1.6
    		1.8
    		0.8
    		Q
     
    下列叙述不正确的是
    A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
    B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
    C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
    D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

    关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)
    A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
    B．合成氨反应须在低温下进行
    C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
    D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

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