Question

【题目】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。

（5）如果定容正确的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________

Answer 1

【答案】AC 分液漏斗 500 mL容量瓶 BCD 小于 大于 13.6 25 用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，当凹液面最低处刚好与刻度线相切时停止滴加 倾斜，上面不能接触容量瓶内壁，下端在刻度线以下。

【解析】

（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，确定用不到的仪器和缺少的仪器；

（2）依据容量瓶使用方法及注意事项解答；

（3）依据进行误差判断；

（4）配制溶液体积选择500 mL的容量瓶，依据稀释前后硫酸质量不变计算浓硫酸的体积；依据“大而近”的原则选择量筒；

（5）依据正确的定容操作回答。

（6）依据引流操作的注意事项回答；

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，选AC；仪器C的名称是分液漏斗。配制450 mL溶液，需用500 mL容量瓶；

（2）A．配制一定体积准确浓度的标准溶液，定容用容量瓶，故不选A； B．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能长期贮存溶液，故选B； C．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能用来加热溶解固体溶质，故选C； D．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能用于量取220 mL溶液，故选D；

（3）在配制NaOH溶液的实验中，若定容时仰视刻度线，所得溶液体积偏大，则所配制溶液的浓度将小于0.1 mol/L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，所得溶液体积偏小，则所配制溶液浓度将大于0.1 mol/L；

（4）配制溶液体积选择500 mL的容量瓶，稀释前后硫酸质量不变，设需浓硫酸的体积是VmL，则0.5 mol/L×0.5L×98g/mol= VmL×1.84 g/cm3×98%；V=13.6 mL；依据“大而近”的原则，选择25 mL量筒量取浓硫酸最好；

（5）正确的定容操作：当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，当凹液面最低处刚好与刻度线相切时停止滴加；

（6）用玻璃棒引流时，玻璃棒要倾斜，上面不能接触容量瓶内壁，下端在刻度线以下。