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【题目】丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3相对分子质量为100)可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯(部分夹持及加热装置已省略)。方案为先将34.29 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度为1.05 g·mL-l)置于仪器B中,边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量,充分反应。试回答下列问题:

(1)仪器D的名称是____

(2)仪器C中冷水应从____(填“c”“b”)口进入。

(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯:加入适量水洗涤后分液;加入适量饱和Na2C03溶液后分液;用无水Na2SO4干燥;蒸馏。操作的顺序为_____(填序号)。

(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯,则丙烯酸乙酯的产率为_____

【答案】 干燥管 c ②①③④ CH2CHCOOH+HOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O 70%

【解析】

1)根据仪器构造可知仪器D的名称是干燥管;

2)冷却水应从下口流入,上口流出,克服重力,与气体逆流,流速较慢,可达到更好的冷凝效果,冷凝挥发性物质丙烯酸和乙醇,回流液体原料,因此仪器C中冷水应从c口进入;

3)充分反应后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物,加适量水后分液,丙烯酸乙酯密度小于水,有机物易溶于有机物,在上层,用饱和碳酸钠溶液吸收丙烯酸乙酯,目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度,便于分层得到酯,最后用无水Na2SO4干燥,然后蒸馏即可得到纯丙烯酸乙酯,所以操作的顺序为②①③④;

4)生成丙烯酸乙酯的反应是酯化反应,反应的化学方程式为CH2CHCOOH+HOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O34.29 mL丙烯酸的质量m=ρv=1.05g/mL×34.29 mL=36.0g,根据方程式可知理论生成丙烯酸乙酯的质量为:36.0g×100/7250.0g,最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯,所以酯的产率为:实际产量/理论产量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.0%。

练习册系列答案
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2D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________

3为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号,下同)试剂的试管内,再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________

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(4)写出W2X2ZX2反应的化学方程式____

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