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    19．下列实验方法不正确的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠水溶液洗涤后分液
    B．用燃烧的方法可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．要除去甲烷中的乙烯，可选用溴水
    D．甲烷和氯气按体积比1：3混合，可制得纯净的CHCl3

    分析 A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应；
    B．四氯化碳不燃烧，根据乙醇、苯燃烧时火焰颜色不同可用鉴别；
    C．甲烷不与溴水反应，乙烯能够使溴水褪色；
    D．甲烷与氯气的反应中，无论氯气是否足量，生成产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物．

    解答 解：A．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且乙酸能够与碳酸钠溶液反应，则可用用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；
    B．甲醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．乙烯能够与溴水发生加成反应，而甲烷不与溴水反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故C正确；
    D．甲烷和氯气按体积比1：3混合，反应生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，无法制得纯净的CHCl3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验、甲烷的取代反应、物质的分离与提纯等知识，明确物质分离与提纯方法为解答关键，D为易错点，注意甲烷与氯气的反应特点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    已知：
    离子开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe3+2.13.2
    Al3+4.15.4
    请回答下列问题：
    （1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
    （2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
    （3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
    （4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
    （5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
    （6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
    （3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
    （4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
    已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
     温度（℃） 20 40 50 60 70
     MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
     CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
    （5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式为4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．I．乙烯是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

    （1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
    （2）B中反应类型是氧化反应．C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
    II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：
    （3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4．生成二氧化碳最多的是C6H6，生成水最多的是CH4．
    III．（4）分子式为C9H12的苯的同系物有8种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为．
    （5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式：C7H16．
    （6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式，其名称为3-乙基戊烷．
    （7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种．3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1mol•L-1NaOH 溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为C5H12，其结构简式为CH3CH2CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L．若将该混合物加入500ml15mol•L-的浓HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体．（　　）
    A．t1B．t2C．t3D．t4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体中各物质的浓度相等
    B．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
    C．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
    D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（　　）
    A．煤油B．水C．苯D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．

    （1）鞣酸的分子式是：C7H6O5；莽草酸分子中有3个手性碳原子．
    （2）写出莽草酸与Br2/CCl4溶液、鞣酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍．L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大．
    J
    RT
    （1）R 2-的离子结构示意图为．
    （2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式．
    （3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．

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