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    18．对外加电流的金属保护中，被保护的金属（　　）
    A．与电源的正极相连B．表面上发生氧化反应
    C．与电源的负极相连D．与另一种活泼性较差的金属相连

    分析 在电解池中，和电源的正极相连的电极是阳极，发生氧化反应和电源的负极相连的电极是阴极，金属被腐蚀的电极只能是阴极．

    解答 解：A、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故错误；
    B、被保护的金属作阴极，在被保护的金属表面上是阳离子发生还原反应，故错误；
    C、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故正确；
    D、被保护的金属作阴极，另一电极的电极材料只要是能导电的就可以，不一定是一种活泼性较差的金属，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1．
    （2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（　　）
    A．混乱度增大，而能量降低B．混乱度降低，而能量增大
    C．混乱度降低，而能量降低D．混乱度增大，而能量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素原子电子层数增大
    B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化
    C．元素的化合价呈现周期性变化
    D．核电荷数依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中能得到Fe2O3 的是（　　）
    A．铁丝在纯氧中燃烧B．红热的铁和水蒸气反应
    C．将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧D．加热氢氧化铁固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯气的叙述，不正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色的有毒气体
    B．灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
    C．可以用排饱和食盐水法收集氯气
    D．氯水、液氯是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．0.5（b-2a）mol/LB．5（b-2a）mol/LC．0.5（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

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