【题目】含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
模拟烟气的制备
测定烟气中SO2的体积分数 烟气通过转化器脱硫
请回答下列问题:
I. 模拟烟气的制备
(1)用_______装置制SO2,用________装置制CO2(填“A”或“B”)。
(2)将制得的气体与一定量空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ. 测定烟气中SO2的体积分数
(3)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。(填序号)
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
写出吸收SO2时发生反应的离子方程式_____________________________________________。
(4)若模拟烟气的流速为a mL/min,t1 min后,测得量筒内液体体积为V mL,则SO2的体积分数是_______。
Ⅲ. 测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(5)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,该混合溶液可以催化SO2与O2的反应,以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式:
①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
②_________________________________________________。
(6)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置,t2 min后,向E装置中加入酸化的___________溶液得到白色浑浊液,经一系列操作后,得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是________________。
【答案】 A B ① ④ 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ BaCl2
【解析】I. (1)实验室制备二氧化硫,可以选用亚硫酸钠固体和硫酸反应,亚硫酸钠易溶于水,应该选用A装置制SO2,实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳,碳酸钙难溶于水,可以选用B装置制CO2,故答案为:A;B;
Ⅱ.(3)二氧化硫具有强的还原性,可以用强氧化性的高锰酸钾吸收;二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小,可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量其体积,高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸根离子,反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案为:①;④;5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;
(4)若模拟烟气的流速为aml/min,t1分子后测得量筒内液体为VmL,则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml,则二氧化硫的体积为t1aml-Vml,所以二氧化硫的体积分数为×100%=%,故答案为: %;
Ⅲ. (5)②SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ 在反应①中三价铁离子被还原为二价铁离子,要想保持质量、性质不变,得到的二价铁离子应该被氧气氧化为三价铁离子,反应的方程式为:4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+,故答案为:4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+;
(6)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置,t2 min后,向E装置中加入酸化的氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀;t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为:V(SO2)=at2×%; 根据上述反应可知各物质之间量的关系为:
SO2~SO42-~BaSO4
22400ml233g
V(SO2)′ mg
所以转化的二氧化硫气体的体积为:V(SO2)′=;所以二氧化硫的转化率==,故答案为:BaCl2; 。
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【题目】某溶液中含有Ba2+ , Cu2+ , Ag+ , 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如右(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式:
沉淀1
沉淀2
沉淀3
(2)写出混合液+A的离子方程式
写出溶液+B的离子方程式 .
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【题目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是
A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO4
C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
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【题目】烷烃命名中常使用三套数字,甲、乙、丙……,1、2、3……,一、二、三……。其中“一、二、三……”是说明
A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目
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【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)G中所含官能团的名称是____________,G的化学式为______________;B生成C的基本反应类型为_________________,C生成D的基本反应类型为_________________。
(2)按要求完成下列反应的化学方程式
①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式: ______________________;
②C→D的化学方程式为________________________;
③E→F的化学方程式为___________________________。
(3)写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式: _______________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
(4)试剂Y的结构简式为______________________。
(5)通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。
(6)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:____________________________。
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【题目】下列关于铜电极的叙述中,不正确的是
A.铜锌原电池中铜作正极
B.氯碱工业中用铜作阳极
C.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
D.在镀件上镀铜时用金属铜作阳极
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【题目】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)<V(氨水)
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【题目】某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g;
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;
③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。
根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A. 原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B. 原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1
C. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
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