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    在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

    A．

    89.6 mL

    B．

    112 mL

    C．

    168 mL

    D．

    224 mL

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泸州一模）在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
    ②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    ③将滤液B稀释为250mL；
    ④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；E瓶的作用是
    吸收二氧化硫
    吸收二氧化硫
    ．
    （2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为
    H2O2+SO32-═SO42-+H2O
    H2O2+SO32-═SO42-+H2O
    ．
    （3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是
    250mL
    250mL
    ；④中盛装KMnO4溶液的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．（用含m1和m2的代数式表示）铁元素的质量分数为
    2.8cV
    m1
    ×100%
    2.8cV
    m1
    ×100%
    ．（用含m1、c、v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）．
    A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
    （2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    ．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
     
     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
     
    ．
    （5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：甘肃省天水一中2011届高三第三次月考化学试题 题型：013

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

    [　　]

    A．

    在1 mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NA

    B．

    1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA

    C．

    1 mol碳烯(：CH2)中含有电子数为8NA

    D．

    在标准状况下，22.4 L　NO与11.2 L　O2充分反应后，所得气体的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：浙江省富阳市新登中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：058

    在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐．在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500 g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000 g/kg．葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定SO2＋2KOHK2SO3＋H2O；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2SO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋SO2↑；加入过量的I2氧化SO2；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2＋2Na2S2O3Na2S4O6＋2NaI．

    以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12 g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案．

    实验步骤：

    ①用移液管量取50.00 ml样品于250 ml锥形瓶中，加入25.00 ml　1 mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

    ②静置15 min；

    ③打开塞子，加入25.00 ml　1∶3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00 ml　0.01000 mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

    ④用________滴定管移取步骤③中溶液25.00 ml，加入适量0.1％的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

    ⑤重复以上实验2次；

    ⑥数据处理，得出结论．

    请回答下列问题：

    (1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：________；

    (2)步骤①－③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是________；

    (3)步骤④的A溶液最合适的是________；滴定终点的判断方法是________；

    (4)步骤④应该选用________(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

    (5)该小组三次实验消耗的Na2S2O3溶液的体积数据记录如下：

    根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为________mol/L，故该干白葡萄酒是________(填“合格”“不合格”)产品．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：

    I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         

    II   2HIH2+I2

    III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是_________  

    a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO2还原性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O         d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。

    a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 

    c．达到平衡的时间              d．平衡时H2的体积分数

    （3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)

     

    实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。

    （4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

     

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