Question

2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
（2）计算．所需KOH固体的质量为14g．
（3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称取的KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，并将洗涤液全部转入至容量瓶中，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
（7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落       B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移时有溶液溅出               D．定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；
（2）m=cvM进行计算；
（3）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；结合托盘天平使用称量原理解答；
（4）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；
（5）依据实验原理C=$\frac{n}{v}$可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶；
（6）依据定容的正确操作解答；
（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{v}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（2）m=cvM=0.5mol/L×0.5L×56g/mol=14g，
故答案为：14g；
 （3）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝码为1g，不需要使用游码，所以若药品与砝码放反，质量不变，
故答案为：不变；
（4）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；
故答案为：搅拌，加速溶解；
（5）依据实验原理C=$\frac{n}{V}$可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶，所以转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；
故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；
（6）定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；
（7）A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，导致称量的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；
B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
C．转移时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液 浓度偏低，故C选；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故选：CD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．