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    【题目】已知反应:A2+B2=2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。

    A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1>Q3

    B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量

    C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3

    D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3

    【答案】C

    【解析】Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量,2Q3为生成新的化学键所要放出的总能量,若Q1+Q2>2Q3,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应KMnO4＋HCl(浓)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，

    (1)配平上述化学方程式 。

    (2)若生成35.5 g Cl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱

    气溶胶产生的丁达尔效应

    B

    炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加

    食盐中的碘受热易升华

    C

    明矾常用作净水剂

    明矾具有杀菌消毒功能

    D

    用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化还原反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1NA

    B. 44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

    C. 将20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NA

    D. 在反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（要求有计算过程）

    用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。

    反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

    （2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？

    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是

    A. 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅

    B. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料

    C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素

    D. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、能源、环科技等密切相关。下列描述错误的是

    A. 在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘

    B. 煤炭经过干馏,可获得相对清洁的能源和重要的化工原料

    C. 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

    D. 水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等

    B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 NA

    C. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为NA

    D. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)

    B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

    C. pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH)>C(HC2O4)

    D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS)=1×10-5mol/L

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