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【题目】火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2,反应放出大量热。

1)该反应中被氧化的元素是______

2)氧化产物与还原产物的质量之比为___

3)该反应中若生成标况下2.24LCl2时,电子转移数为___

4)若生成的水在高温下也为气态,则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)

5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,易溶于水,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:___

【答案】N O 9271 1.4NA 29.4 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

该反应中相关元素的化合价为:,反应过程中,NO元素化合价升高,Cl元素化合价降低,

1)该反应中,NO元素化合价升高,因此被氧化的元素为NO

故答案为:NO

2)由方程式可知,氧化产物为N2O2,还原产物为Cl2,有2mol NH4ClO4发生反应时,生成的氧化产物为1mol N22molO2,还原产物1molCl2,故氧化产物与还原产物的质量之比为(1mol×28g/mol+2mol×32g/mol):(1mol×71g/mol=9271

故答案为:9271

3)该反应进行过程中,Cl元素化合价从+7价降低为0价,反应每生成1mol Cl2,转移电子(+7-0×2mol=14mol,因此若生成标况下2.24LCl2,即0.1mol Cl2时,转移电子数为1.4mol×NAmol-1=1.4NA

故答案为1.4NA

4)若生成的水在高温下也为气态,则混合气体的平均摩尔质量为= g/mol=29.4g/mol

故答案为:29.4

5)由题干可知,反应后Fe元素化合价从+3价升高至+6价,变化3价,Cl元素从+1价降低至-1价,变化2价,根据氧化还原化合价升降守恒可知,Fe3+的系数为2ClO-的系数为3,根据电荷守恒以及溶液为强碱性可配平离子方程式为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

故答案为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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(1)装置A中仪器①的作用是________,使用装置A在流程中所对应的是________(操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”,下同)

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(3)使用装置C在流程中所对应的是________,若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是________

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(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:_______________________________F的离子电子排布式:__________

(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:______________________

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(4)CEFA的晶格能分别为786 kJ·mol13 401 kJ·mol1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________

(5)FB可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。FB形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm3,则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

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具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

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:

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