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    同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（　　）
    A、仍相同B、醋酸大
    C、盐酸大D、无法判断
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．
    解答： 解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，醋酸必须加水多，所以醋酸的体积大，故选B．
    点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验．
    （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
    （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    （填化学式）试判断，固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ，对可能有的物质可采用滤液中滴加
     
    溶液的方法来检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸够主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量．
    I．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    Fe2O3+8SO2．
    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．

    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO
     
    -
    4
    在酸性条件下可将
    Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．

    问题讨论：
    （1）图1装置中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液．
    （2）图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用
     
    （填序号）为氧化剂．
    ①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    （用含字母的式子表示）．
    （4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式
     
    ．
    （5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
    A、实验内容：将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水．实验目的：检验木炭的氧化产物是CO2．
    B、实验内容：加入足量铁屑，充分反应后，过滤．实验目的：除去FeCl2溶液中的少量FeCl3．
    C、实验内容：将1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中．实验目的：制备1moL/L的CuSO4溶液
    D、实验内容：饱和氯化铁溶液中滴加氨水．实验目的：制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（　　）
    A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中
    B、冷凝管内水的流向是下进上出
    C、实验中需在自来水中加几片碎瓷片
    D、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
    B、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.6 mol?L-1?s-1
    D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　）
    A、4v（NH3）=5v（O2）
    B、5v（O2）=6v（H2O）
    C、3v（NH3）=2v（H2O）
    D、5v（O2）=4v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据题目要求回答下列问题．
    （1）常温下，浓度均为 0．l mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是
     

    ②根据表中数据，浓度均为0.0l mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
     
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    （填编号）
    A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）2=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
     
    ．
    （3）已知可逆反应FeO（s）+CO2（g）?Fe（s）+CO（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T（K）9381100
    K0.680.40
    ①写出该反应平衡常数的表达式：
     
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度
     
    （选填“增大”“减小”或“不变”）；当
    n(CO2)
    n(CO)
    =0.5，混合气体平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：（1）Na  （2）Na2O  （3）NO2 （4）CO2  （5）HCl  （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液  （8）NaCl晶体  （9）NH3（10）NaCl溶液．
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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