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    在500 ℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。

    改变条件

    正反应速率

    逆反应速率

    (1)增大O2的浓度

     

     

    (2)增大SO3的浓度

     

     

    (3)减小SO3的浓度

     

     

    (4)增大压强

     

     

    (5)升高温度

     

     

    (6)加入催化剂

     

     

    (7)体积不变，充入氖气

     

     

    解析：外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响是一致的。即①增大浓度：v(正)、v(逆)都增大；②增大压强引起浓度增大：v(正)、v(逆)都增大；③升高温度：v(正)、v(逆)都增大；④加催化剂：v(正)、v(逆)都增大。

    答案：

    改变条件

    正反应速率

    逆反应速率

    (1)

    增大

    瞬间不变

    (2)

    瞬间不变

    增大

    (3)

    瞬间不变

    减小

    (4)

    增大得多

    增大得少

    (5)

    增大得少

    增大得多

    (6)

    增大且等于v(逆)

    增大且等于v(正)

    (7)

    不变

    不变


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：丙：
    O2
    O2
    H：
    Na2S
    Na2S

    （2）写出B和F反应的化学方程式：
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    ．
    （4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    如图2中表示G的变化曲线是
    b
    b
    ．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
    0.0015mol?L-1?s-1
    0.0015mol?L-1?s-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：丙：______H：______
    （2）写出B和F反应的化学方程式：______．
    （3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式______．
    （4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式______．
    （5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
    时间（s）012345
    n（F）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    如图2中表示G的变化曲线是______．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率______．

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