Question

【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。

(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

②为了充分利用Fe2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式_____________________________、_________________________。

(2)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_______________________________。

(3)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

A．氢能源　　　B．太阳能 C．风能 D．石油

Answer 1

【答案】FeCl314 molFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C3H8＋5O23CO2＋4H2OABC

【解析】

(1) ①反应中FeS2中S由－1价升高至＋6价，每1 mol FeS2被氧化，转移14 mol电子，FeCl3中Fe由＋3价降至＋2价，FeCl3作氧化剂；②加入废铁屑是消耗H＋，减少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋，有关的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)C3H8燃烧的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O；(3)氢能源、太阳能、风能均属于绿色能源。答案选ABC。