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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA
    B．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5 NA
    C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
    D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

    分析 A．氮气与氢气合成氨为可逆反应；
    B．二氧化氮与水的反应为歧化反应；
    C.6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
    D．常温常压Vm≠22.4L/mol；

    解答 解：A．合成氨为可逆反应，一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，不能完全反应生成2mol氨气，转移的电子数小于6NA，故A错误；
    B．二氧化氮与水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1.5mol二氧化氮转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含有的硫原子数为0.2NA，故C正确；
    D．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量，无法计算氯原子个数，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化学兴趣小组对实验室乙醇催化氧化实验装置进行了改进，如图：试管A内为高锰酸钾固体，试管B内为无水乙醇，硬质试管C内为绕成螺旋状的细钢丝，干燥管D内为无水硫酸铜粉末．（图中加热仪器、夹持装置等都已略去）
    请问答下列问题：
    （1）在上述装置中，实验时需耍加热的仪器或部位有ABC（填该仪器或部位对应的字母）．
    （2）为使B中乙醇平缓气化成蒸汽，常使用的方法是采用水浴加热，C处反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）该反应为放热反应，反应一段时间后，撤走C处的酒精灯，C处的现象是红变黑变红，D处左端可观察到白色粉末无水硫酸铜变蓝色．（4）已知乙醛沸点为20.8℃，易挥发，则在E中应盛放冰水混合物，以便在F中收集到液体的乙醛．
    （5）整套装置中有一处错误，存在安全隐患，请指出并提出改进方案．
    错误之处：E中的试管带有单孔试管塞．
    改进方案：改为双孔试管塞，并放置小导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1x L B溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是NaOH溶液．
    （2）用水稀释0.1mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①② （填写序号）
    ①c（B）/c（OH-）；                         ②c（OH-）/c（H+）；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积                   ④OH-的物质的量
    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A          ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E＞A
    ⑤E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的④曲线（填写序号）．
    （5）室温下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    ⑥重以上滴定操作2-3次．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
    （4）以下是实验数据记录表
    滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.0018.10
    220.000.0016.30
    320.000.0016.22
    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
    D．滴定结束时，俯视读数
    （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L-1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    B．V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
    B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
    C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA
    D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一．N204与N02转换的热化学方程式为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
    （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是bc．
    a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    b．体系颜色不变
    c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变
    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深．
    （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如：p（NO2）=p总×x（NO2）．写出上述反应平衡常数Kp表达式$\frac{{p}_{总}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素温度．
    （3）上述反应中，正反应速率v正=k正．p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆．p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k正、k逆表示）．若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正=4.8×l04s-1，当N2O4分解10%时，v正=3.9×106kPa•s-1；
    （4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a．保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强
    C．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子，位于d区，ⅥB族．

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