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    下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是

    A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a

    B．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<c

    C．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子

    D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（ ）

    A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2A的电离方程式______________________ _。

    （2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

    （3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl与0．04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_ _ _ _ __；pH由大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是

    A．固体2是氧化铁

    B．X的化学式可以表示为Fe3C2

    C．溶液甲中可能含有Fe3+

    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol

    （1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=＿＿＿＿＿＿＿

    ②3min时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一种条件的改变即可）。

    （2）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＿＿＿＿P2。

    （3） 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

    ①放电时，负极的电极反应式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA

    B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA

    C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9NA

    D．标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：

    A．b＞f

    B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

    C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

    D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案不可行的是

    A．稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

    B．金属钠保存在煤油中

    C．用丁达尔现象区别溶液与胶体

    D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是_________________；冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。

    （2）A中多孔球泡的作用是_________________；

    （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_________________；

    （4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止_______________；

    （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

    ①如何检验沉淀是否洗净_____________________________。

    ②则所制得的产品的纯度为_____________。

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