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    12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

    分析 A、元素化合价升高的物质做还原剂被氧化，得到氧化产物，发生氧化反应；
    B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；
    C、还原剂被氧化得到氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
    D、由于反应是氧化还原反应，二价铁离子先被氧化为三价铁离子．

    解答 解：A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；
    B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；
    C、Fe（OH）3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；
    D、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移的计算应用，关键是分析元素化合价变化的特征判断氧化还原反应的概念方法，是复杂的氧化还原反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=1.7×10-4mol•L-1•min-1
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的顺序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动．
    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；实验a和c的平衡转化率：αa为50%、αc为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是（　　）
    A．与K+距离相等且最近的K+有8个
    B．与K+距离相等且最近的O2-共有6个
    C．一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为4个
    D．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用前必须检漏的③④．（填仪器序号）
    （3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BC 
    A．用量筒取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D．定容时仰视
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列用水能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氧化碳
    C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（　　）
    A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
    B．HA和CaCO3发生反应放出CO2
    C．pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表述中，合理的是（　　）
    A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
    D．CuSO4  的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体

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