碘单质难溶于水却易溶于KI溶液.碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq) I(aq).该反应的平衡常数与温度的关系如图.下列说法不正确的是A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯.平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时.为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)＋I^－(aq)

I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

由温度越高，化学平衡常数越小，可知该反应为放热反应，A项正确；在该体系中加入苯，苯萃取了I₂，平衡向逆反应方向移动，B项错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）SO₂可用于工业生产SO₃。
①在一定条件下，每生成8g SO₃气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
I．平衡时，两容器中SO₃体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min时达到平衡，此时测得容器乙中SO₂的转化率为90%，则该
反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t₂ min时再向该容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃min时达到新平衡。请在下图中画出t₂~t₄ min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V_正、V_逆）

（2）硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO₂ + O₂

2SO₃的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C．若用¹⁸O原子组成的O₂参加反应，平衡时SO₂中也会含有¹⁸O

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

高炉炼铁过程中发生的反应：

Fe₂O₃(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是( )

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)

4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L^-1，则下列说法正确的是 ( )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝