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    水处理技术在生产、生活中应用广泛．
    （1）含有较多
     
    离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为
     
    （写出一个即可）．
    （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过
     
    （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是
     
    ．
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为
     
    ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．
    （5）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验设计题
    分析：（1）含钙、镁离子较多的水为硬水，硬水加热后产生碳酸钙沉淀；
    （2）软化天然硬水时，RH型阳离子交换树脂可交换硬水中的Ca2+、Mg2+离子，否则易生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；
    （3）工业中利用反渗透法通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，而获得纯净水，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；
    （4）溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率；
    （5）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到．
    解答： 解：（1）通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度．具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-
      △  
    .
     
    MgCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案为：Ca2+、Mg2+；Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-
      △  
    .
     
    MgCO3↓+CO2↑+H2O；
    （2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度．具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化．离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发生离子交换作用，使水得到净化．如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂．
    故答案为：RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；
    （3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法．在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的．所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力，故答案为：反渗透法；电势差（或电场力）；
    （4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率，故答案为：电导率（或电阻率）；
    （5）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=
    67.2mg
    10mg
    +
    24mg
    7.1mg
    =10.1°，故答案为：10.1°．
    点评：本题考查硬水软化的原理，做题时注意硬水的主要离子成分以及物质的性质，（5）中计算为解答的易错点，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于化学性质的是 （　　）
    A、溶解性B、挥发性
    C、金属活动性D、导电性

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    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．请回答下列问题：
    （1）在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是：
     
    ．

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    A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F．不稳定性；G．漂白性．试用字母填空：
    （1）常温下浓硫酸和浓硝酸可以用铁槽车进行运输，体现浓硫酸和浓硝酸的
     
    ．
    （2）蔗糖中加入浓硫酸，一会儿形成“黑色发糕”，体现浓硫酸的
     
    ．
    （3）浓硝酸储存在棕色瓶中并放在阴凉处，体现浓硝酸的
     
    ．
    （4）CuSO4?5H2O加入浓硫酸一会儿，晶体从蓝色变为白色，体现浓硫酸的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使
     
    的
     
    作用，称为离子键．
     
    原子之间容易形成离子键．离子化合物中阴、阳离子可以按一定的方式在空间有规则地排列，形成有一定几何外形的
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为“0”的理由是
     
    ．
    （2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）A、B、C三点醋酸电离程度最大的是
     
    ．
    （4）若使C点溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]减小，可采取的措施
    有：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使
    α
    KW
    的值增大的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaHSO4
    C、NH4NO3
    D、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-8，则该溶液pH=9
    B、25℃时，将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的比值减小
    C、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于吸热反应的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2
    B、C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    D、2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C

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