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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A．电荷不守恒、原子不守恒；
    B．苏打是碳酸钠；
    C．醋酸是弱电解质要写化学式；
    D．氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子．

    解答 解：A．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，故A错误；
    B．苏打是碳酸钠，离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
    C．醋酸是弱电解质要写化学式，离子方程式为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
    D．氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，注意要遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，有些反应还与反应物的量有关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1
    B．X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1
    C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
    D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下的在2L密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1
    B．v正（CO）=v逆（H2O）
    C．生成n molCO的同时生成n mol H2
    D．1mol H-H键断裂同时生成2mol H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如图1：

    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=4.00×10-4．
    ②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    （2）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图2所示：
    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
    a．增大压强b．减小压强C．升高温度d．降低温度e．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向a g锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸，恰好完全反应，假定生成气体只有NO，其标准状况下的体积为b L．向反应后的溶液中加入c mol•L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体e  g．则下列关系不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{3b}{0.0224V}$B．e=a+$\frac{8cV}{1000}$C．d=a+$\frac{17cV}{1000}$D．$\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2  NaOH    NaHCO3B．Na2CO3      MgCl2    H2SO4
    C．AlCl3  NH3•H2O  NaOHD．Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
    2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO
     管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
    乙烷丙烷丁烷
    熔点（℃）-183.3-189.7-138.4
    沸点（℃）-88.6-42.1-0.5
    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    B．要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
    C．在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
    D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）25℃时，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．
    ①已知图中c点溶液中只有一种溶质，则其对应横坐标z为20mL，该溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②图中a、b、c、d四点所表示的溶液中，离子浓度共同具有的等式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
    ③若x=10mL，则a点所表示的溶液中，其物料守恒的等式为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．
    ④b点所表示的溶液中c（CH3COO-）与c（Na2+）的大小关系式c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＞、=、＜”）．
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
    A．醋酸与醋酸钠发生反应     
    B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）
    C．醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．

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