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    18．分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．

    试回答下列问题：
    （1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为（系统命名）2-甲基丁烷 ；合成路线中反应③所属反应类型为氧化反应
    （2）反应④的化学方程为．
    （3）有机物D中总共有4种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为1：1：3：3 ．
    （4）反应⑥的化学反应方程式为．
    （5）E的同分异构体（含苯环）总共有4  种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式．
    要求：①属于芳香族化合物．②不能与金属Na反应．

    分析 根据A和溴水的加成产物可判断A为，反应②是卤代烃的水解反应，生成物B为．B发生氧化反应得到C（），由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F为，以此解答该题．

    解答 解：（1）A为，名称为2-甲基-1-丁烯，合成路线中反应③所属反应类型为氧化反应，
    故答案为：2-甲基丁烷；氧化反应；
    （2）反应④的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （3）D为，总共有4种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为 1：1：3：3，
    故答案为：4；1：1：3：3；
    （4）反应⑥的化学反应方程式为，
    故答案为：；
    （5）E为，E的同分异构体（含苯环）有（邻、间、对3种）、共4种，其中属于芳香族化合物，不能与金属Na反应的为：，
    故答案为：4；．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意充分利用分子式进行推断采取正、逆相结合进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是+2，反应I中65gFeC13可氧化0.1mol CuFeS2．
    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有AB．
    A．沉淀的颗粒较大   B．沉淀容易沉降    C．沉淀呈胶状     D．沉淀呈絮状
    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是2.5×10-8mol/L（己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11）
    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式6FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+6CO2．
    （5）固休物质A的成分硫（写名称）．
    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：6FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2．
    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在0.25mol Na2CO3中所含Na+数目与0.5mol NaOH所含Na+数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
    B．1mol羟基中含有的电子数目为9×6.02×1023个
    C．标准状况下，2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023个碳原子
    D．1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaNO3与0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目
    B．质量相等的石墨和C60中的碳原子数目
    C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目
    D．pH都为3的稀盐酸与AlCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是某小组同学配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图．

    （1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
    （3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （4）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （5）若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
    （1）元素X在周期表中的位置为第2周期ⅤA族，Y的离子结构示意图为
    （2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间存在氢键
    （3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
    （4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．2 mol H2O的质量为36g/mol
    B．NH3的摩尔质量为17g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，3 mol任何物质体积均为67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．亚硝酰氯（NOC1）的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂．某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl．

    己知：
    ①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃
    ?2NO+Cl2═2NOC1   2NO2+Cl2=2NO2C1
    回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是可控制反应的开始和停止．
    （2）图中实验装置的连接顺序为：a→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
    （3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是排出装置中的空气；装置中充满氯气后，下-步是制取NO，具体操作是打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是将NOCl冷凝为液态．
    （4）该同学的实验设计可能的不足之处是B、C上部的空气会将NO氧化（答出一条即可）．
    （5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是NOCl+H2O=HNO2+HCl（用化学方程式表示）．

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